PHÂN TỬ AXIT NITRIC CÓ BAO NHIÊU NGUYÊN TỬ OXI

     

- Axitnitric là hóa học lỏng, không màu, bốc khói bạo gan trong không gian ẩm, D = 1,53$g/cm^3$.

Bạn đang xem: Phân tử axit nitric có bao nhiêu nguyên tử oxi

- Axitnitric yếu bền: ở điều kiện thường khi tất cả ánh sáng, dung dịch axit nitric đặcbị phân hủy 1 phần giải phóng khí nitơ đioxit. Khí này tan trong dung dịchaxit, tạo nên dung dịch tất cả màu vàng.

- Axitnitric tung trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. Trong chống thí nghiệm hay cóloại $HNO_3$đặc nồng độ68%,D = 1,40 $g/cm^3$.

III. Tính chất hóa học

1. Tính axit

Axitnitric là một trong các axit mạnh khỏe nhất, trong hỗn hợp loãng nó phân li hoàntoàn thành ion $H^+$ với ion $NO_3^-$. Dung dịch$HNO_3$làm đỏ quỳ tím; tác dụngvới oxit bazơ, bazơ với muối của axit yếu hèn hơn tạo ra muối nitrat.

2. Tính oxi hóa

Axitnitric cótính lão hóa mạnh. Tùyvào nồng độ của axit và độ mạnh bạo yếu của hóa học khử mà$HNO_3$có thể bị khử đến các sảnphẩm không giống nhau của nitơ.

a. Chức năng với kim loại

Axitnitric lão hóa được đa số các kim vứt bỏ Pt với Au. Khi đó,kimloại bị oxi hóa tới mức oxi hóacao tốt nhất và tạo thành muối nitrat. Nếu dùng dung dịch$HNO_3$đặc thì thành phầm là$mathop Nlimits^ + 4 O_2$, còn dung dịch loãng thì tạo nên thành $mathopNlimits^ + 2 O$.

Vớicáckimloại gồm tính khửmạnh như Mg, Al, Zn,..$HmathopNlimits^ + 5 O_3$loãng có thể bịkhửđến $mathop N_2limits^ + 1 O$, $mathop N_2limits^0 $ hoặc$mathop Nlimits^ - 3H_4NO_3$.

Trongdung dịch$HNO_3$đặc,nguội, Al và Fe bị tiêu cực hóa do tạo ra một lớp màng oxit bền, bảo vệ cho kimloại khỏi chức năng của các axit cần dùng bình làm bởi nhôm hoặc sắt nhằm đựng$HNO_3$đặc.

b. Tác dụng với phi kim

Khiđun nóng,$HNO_3$đặc có thểoxi hóa được những phikimnhưC, S, P, ...

c. Tácdụng với hợp chất

$HNO_3$đặccòn oxi hóa được nhiều hợp hóa học vô cơ và hữu cơ: vải, giấy, mùn cưa, dầu thông,... Bị hủy diệt hoặc bốc cháy lúc tiếp xúc với$HNO_3$đặc.

IV. Ứng dụng

Axitnitric được dùng để:

- Điềuchế phân đạm$NH_4NO_3,Ca(NO_3)_2$, ...

- Sảnxuất dung dịch nổ: trinitrotoluen (TNT); dung dịch nhuộm; dược phẩm; ...

V. Điều chế

1. Trong chống thí nghiệm

Đunhỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit sunfuric đặc:

$NaNO_3+ ext H_2SO_4 o ext HNO_3 + ext NaHSO_4$

2. Trong công nghiệp

Sảnxuất axit nitric trường đoản cú amoniac gồm cha giai đoạn:

a. Oxihóa khí amoniac bằng oxi không gian thành nitơ monooxit (NO):

$4mathopNlimits^ - 3 H_3 + ext 5O_2xrightarrow850 -900^oC4mathop Nlimits^ + 2 O ext + 6H_2O$ ∆H

b. Oxihóa nitơ monooxit thành nitơ đioxit bởi oxi không gian ở đk thường:

$2NO ext + ext O_2 o ext 2NO_2$

c.Nitơ đioxit công dụng với nước cùng oxi thành axit nitric:

$4NO_2+ ext O_2 + ext 2H_2O o ext 4HNO_3$

Để cóaxit nitric với nồng độ cao hơn68%,người ta chưng chứa axit này với$H_2SO_4$đậmđặc.

Xem thêm: Tiếng Anh 10 Mới Unit 1 Lớp 10 Looking Back Unit 1: Family Life

B. Muối hạt nitrat


Muốicủa axit nitric được điện thoại tư vấn là nitrat: natri nitrat$NaNO_3$, bạcnitrat$AgNO_3$,đồng(II) nitrat$Cu(NO_3)_2$, ...

I. Tính chất của muối hạt nitrat

1. Muối bột nitrat dễ dàng tan vào nước cùng là hóa học điện li mạnh.

Trong hỗn hợp loãng, bọn chúng phân li trọn vẹn thành những ion.

2. Bội nghịch ứng sức nóng phân

Muốinitrat dễ dẫn đến nhiệt phân hủy, giải tỏa oxi buộc phải ở ánh nắng mặt trời cao chúng bao gồm tínhoxi hóa mạnh.

Muốinitrat của kim loại hoạt động mạnh (K, Na, …) bị phân hủy tạo thành muối nitrit và$O_2$.

Muốinitrat của magie, kẽm, sắt, chì, đồng, … bị phân hủy tạo nên oxit của kim loạitương ứng,$NO_2$và$O_2$.

Muốinitrat của bạc, vàng, thủy ngân,... Bị phân hủy tạo nên thànhkimloại tương ứng,$NO_2$và$O_2$.

3. Nhận biết ion nitrat

-Trong môi trường xung quanh trung tính, ion $NO_3^-$ không có tính oxi hóa.

-Trong môi trường thiên nhiên axit, ion $NO_3^-$ bộc lộ tính oxi hóa kiểu như như$HNO_3$.

Đểnhận biết ion $NO_3^-$ vào dung dịch, bạn ta thêm một ít vụn đồng và dungdịch$H_2SO_4$loãngvào rồi đun nóng vơi hỗn hợp. Phản ứng tạo ra thành hỗn hợp màu xanh, khí NOkhông màu sắc thoát ra bị oxi của không khí oxi biến thành khí$NO_2$màunâu đỏ.

$3Cu ext + 8H^ + ext + ext 2NO_3^ - xrightarrowt^o3Cu^2 + ext + ext 2NO uparrow ext + ext 4H_2O$ (dd color xanh)

$<2NO ext + ext O_2left( không ext khí ight) o 2NO_2$ (màu nâu đỏ)

II. Ứng dụng

- Muốinitrat được sử dụng đa phần làm phân bón chất hóa học (phân đạm):$NH_4NO_3$, $NaNO_3$, $KNO_3$,$Ca(NO_3)_2$.

Xem thêm: Cho Hình Lục Giác Đều Abcdef Tâm O Lục Giác Đều Abcdef Tâm O

- Kalinitrat còn được sử dụng để chế thuốc nổ black (thuốc nổ tất cả khói) đựng 75%$KNO_3$, 10%S cùng 15% C.

C. Chu trình của nitơ trong tựnhiên

Trongtự nhiên luôn luôn ra mắt các quá trình chuyển hóa nitơ từ dạng này lịch sự dạngkhác theo một quy trình tuần hoàn khép kín đáo như hình sau:

*